Senin, 25 Februari 2013

Cara Menghitung pH (derajat keasaman)


KONSENTRASI ION H+ DAN pH (derajat keasaman)

Asam/Basa Kuat:
à elektrolit kuat (mengion hampir sempurna dalam air)
pH dapat ditentukan langsung dari nilai konsentrasi (C) asam dan basa tersebut.
[H+]= C asam x valensi asam       
[OH-]= C basa x valensi basa
valensi asam/ basa adalah jumlah H/OH pada asam/basa
contoh : 
NaOH --> valensi basa = 1
H2SO4 --> valensi asam = 2        

Asam/Basa Lemah:
o   Konsentrasi H+ dari asam dan OH- dari basa bergantung pada derajat ionisasi (α)dan tetapan ionisasi (Ka (asam) atau Kb (basa))
[H+] =    √ Ka x C asam  
[OH-]= √ Kb x C basa

pH = - log [H+]                           pH + pOH = 14
pOH = - log [OH-]

Ket: C=konsentrasi (Molaritas)

Latihan Soal:

1.       Hitung  pH larutan berikut
a.       asam sianida 0,1 M (Ka=4,9 x 10-10)
b.       KOH 0,05 M
c.     HNO3 0,02 M
d.    Magnesium hidroksida 0,01 M
e.    pH campuran dari 50 mL larutan pH 4 dan 50 mL larutan pH2

Jawab:
a. HCN adalah asam lemah, maka 
    [H+] =    √ Ka x C asam  
             =    √  4,9 x 10-10  x  0,1
             =    √  49 x 10-12
             =    7 x 10-6
      pH = - log [H+]  
            =  - log [7 x 10-6]
            = 6 - log 7

d. Magnesium hidroksida = Mg(OH)2 merupakan basa kuat
     [OH-]= C basa x valensi basa
                = 0,01 x 2
                = 0,02
                = 2x 10-2
      pOH = - log [ OH-
                =  - log [2x 10-2]
                = 2 - log 2
      pH + pOH = 14
      pH = 14 - pOH
            = 14 - (2 - log 2)
    = 12 + log 2

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar